El enlace químico en la EVAU: iónico, covalente y metálico
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o en un sólido, y entenderlo es clave en el temario de Química de la EVAU. Hay tres tipos principales —iónico, covalente y metálico— y cada uno da lugar a propiedades físicas muy distintas. Si alguna vez te has preguntado por qué el NaCl conduce electricidad disuelto en agua pero el diamante no conduce ni fundido... la respuesta está aquí.
Lo esencial
- El tipo de enlace determina propiedades como el punto de fusión, la conductividad eléctrica o la solubilidad.
- El enlace iónico se forma por transferencia de electrones; el covalente, por compartición; el metálico, por una nube electrónica delocalizada.
- Las estructuras de Lewis y el modelo TRPECV te permiten predecir la geometría de las moléculas.
- En la EVAU suelen caer preguntas que mezclan tipo de enlace + propiedades + geometría. Si dominas eso, tienes puntos asegurados.
Qué es el enlace químico y por qué sale en todos los exámenes de selectividad
A ver, el enlace químico no es solo un tema de bachillerato: es la base de toda la química. Los átomos se enlazan porque así alcanzan una configuración electrónica más estable (la famosa regla del octeto).
Sin ese concepto, no puedes entender la reactividad, las propiedades de los materiales ni la mitad del temario de la prueba de acceso.
Lo que pasa es que muchos estudiantes lo estudian por partes sin ver el hilo conductor. Y ese hilo es justamente este: el tipo de enlace explica las propiedades de la sustancia. Con eso en mente, todo cobra sentido.
Enlace iónico: transferencia de electrones y sólidos con alto punto de fusión
El enlace iónico se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro. Esto ocurre generalmente entre un metal (que los cede) y un no metal (que los acepta), formando iones de carga opuesta que se atraen electrostáticamente.
El ejemplo clásico es el NaCl:
- El sodio (Na) tiene configuración [Ne] 3s¹ → cede 1 electrón → Na⁺
- El cloro (Cl) tiene configuración [Ne] 3s² 3p⁵ → acepta 1 electrón → Cl⁻
El resultado es una red cristalina iónica en la que cada ion positivo está rodeado de iones negativos y viceversa.
Propiedades de las sustancias iónicas
| Propiedad | Explicación |
|---|---|
| Alto punto de fusión | Las fuerzas electrostáticas entre iones son muy fuertes |
| Conductividad eléctrica | Solo cuando están fundidos o disueltos (los iones se mueven) |
| Solubilidad en agua | El agua polar rompe la red iónica con facilidad |
| Fragilidad | Si se desplazan los planos, iones del mismo signo quedan juntos y se repelen |
Ojo: El NaCl sólido NO conduce electricidad porque los iones están fijos en la red. Solo conduce cuando está disuelto o fundido. Esto cae mucho en la EVAU.
Enlace covalente: compartir electrones para completar el octeto
Aquí es donde la mayoría se pierde un poco, porque hay varios subtipos. El enlace covalente se forma cuando dos átomos —generalmente no metales— comparten pares de electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano.
Puede ser:
- Covalente puro o apolar: los electrones se comparten por igual (H₂, Cl₂, N₂)
- Covalente polar: un átomo atrae más los electrones por tener mayor electronegatividad (HCl, H₂O)
- Covalente coordinado o dativo: los dos electrones del enlace los aporta el mismo átomo (NH₄⁺, H₃O⁺)
Estructuras de Lewis: cómo dibujarlas paso a paso
Las estructuras de Lewis muestran cómo se distribuyen los electrones en una molécula. El procedimiento es:
- Cuenta los electrones de valencia de todos los átomos.
- Coloca el átomo menos electronegativo en el centro.
- Forma enlaces sencillos con los demás átomos.
- Distribuye los electrones restantes cumpliendo la regla del octeto.
- Si hace falta, forma dobles o triples enlaces.
Ejemplo con el CO₂: el carbono necesita 4 enlaces → forma dos dobles enlaces con cada oxígeno → O=C=O.
Geometría molecular y TRPECV: predice la forma de cualquier molécula
Este es el punto que más puntos da y más se olvida. La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV) dice que los pares de electrones —tanto los enlazantes como los no enlazantes— se repelen entre sí y adoptan la disposición que minimiza esa repulsión.
Los casos que más salen en selectividad:
| Pares totales | Pares no enlazantes | Geometría | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| 2 | 0 | Lineal | CO₂, BeCl₂ |
| 3 | 0 | Trigonal plana | BF₃ |
| 3 | 1 | Angular | SO₂ |
| 4 | 0 | Tetraédrica | CH₄ |
| 4 | 1 | Piramidal trigonal | NH₃ |
| 4 | 2 | Angular | H₂O |
Los pares no enlazantes ocupan más espacio que los enlazantes → comprimen los ángulos de enlace. Por eso el CH₄ tiene 109,5°, el NH₃ tiene ~107° y el H₂O tiene ~104,5°.
Ojo: En la EVAU no suelen pedirte los ángulos exactos, pero sí que identifiques la geometría y justifiques por qué es así. Escribe siempre "pares no enlazantes" en tu respuesta.
Enlace metálico: la nube electrónica que lo explica todo
El enlace metálico es el que une a los átomos en los metales. Los átomos ceden sus electrones de valencia a una especie de "mar" o nube electrónica compartida que se mueve libremente por toda la red cristalina.
Eso explica de golpe todas las propiedades de los metales:
- Alta conductividad eléctrica y térmica: los electrones libres transportan carga y energía.
- Maleabilidad y ductilidad: los planos de átomos pueden deslizarse sin romper el enlace porque la nube se redistribuye.
- Brillo metálico: los electrones libres reflejan la luz.
- Punto de fusión variable: depende de cuántos electrones aporta cada átomo y del tamaño del ion metálico.
El tungsteno (W), con punto de fusión de 3.422 °C, es el metal con el punto de fusión más alto conocido. Eso se debe a la gran cantidad de electrones que aporta a la nube metálica.
Por qué el NaCl conduce disuelto y el diamante no conduce nunca
Esta pregunta es un clásico de la EVAU. Vamos al grano.
NaCl disuelto en agua: Al disolverse, la red iónica se rompe y los iones Na⁺ y Cl⁻ quedan libres en disolución. Esos iones con carga son los que transportan la corriente eléctrica. En estado sólido no puede, porque los iones están fijos.
Diamante: El diamante es una red covalente en la que cada átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes con sus vecinos en una estructura tetraédrica infinita. No hay iones, no hay electrones libres. Da igual si lo fundes (y fundirlo requiere temperaturas altísimas) o lo disuelves (que básicamente no se disuelve): nunca va a conducir.
Y aquí viene lo que nadie te cuenta: el grafito, que también es carbono puro, sí conduce electricidad. La diferencia es su estructura en capas con electrones deslocalizados entre ellas. Mismo elemento, distinto enlace, propiedades totalmente opuestas. Si eso no te parece alucinante, no sé qué decirte.
Pregunta tipo EVAU sobre el enlace químico: ejemplo resuelto
Pregunta: El BrF₃ es una molécula con enlace covalente polar. Dibuja su estructura de Lewis, indica su geometría molecular según el modelo TRPECV y explica si es polar o no.
Respuesta modelo:
El Br tiene 7 electrones de valencia y el F también. El BrF₃ tiene: 7 + 3·7 = 28 electrones de valencia en total.
Estructura de Lewis: el Br central forma 3 enlaces sencillos con los tres F. Le quedan 2 pares no enlazantes sobre el Br.
Geometría: 5 pares totales (3 enlazantes + 2 no enlazantes) → disposición bipirámide trigonal → geometría molecular en forma de T (los dos pares no enlazantes ocupan posiciones ecuatoriales).
Polaridad: aunque los enlaces B-F son polares, la geometría en T no es simétrica, por lo que los momentos dipolares no se cancelan → molécula polar.
Preguntas frecuentes sobre el enlace químico en la EVAU
¿Qué diferencia hay entre enlace covalente polar y no polar en química?
La diferencia está en la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad (como en H₂ o Cl₂), los electrones se comparten por igual y el enlace es apolar. Si hay diferencia de electronegatividad (como en HCl o H₂O), los electrones se desplazan hacia el átomo más electronegativo y el enlace es polar.
¿Cómo sé si una molécula es polar o no para la selectividad?
Una molécula es polar si tiene enlaces polares Y esos enlaces no se cancelan por la geometría. Primero dibuja la estructura de Lewis, luego aplica el TRPECV para ver la geometría, y finalmente analiza si los vectores dipolares se anulan. El CO₂ es lineal y sus enlaces se cancelan → apolar. El H₂O es angular → polar.
¿Cuáles son las sustancias con punto de fusión más alto y por qué importa en la EVAU?
Las sustancias con mayor punto de fusión son las redes covalentes (diamante, SiO₂) y algunos metales de transición como el tungsteno. En la EVAU te pueden pedir que justifiques el punto de fusión a partir del tipo de enlace: a mayor fuerza del enlace y mayor organización de la red, más energía hace falta para romperla.
¿Qué son las fuerzas intermoleculares y entran en el examen de química?
Las fuerzas intermoleculares (van der Waals, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno) son las que actúan entre moléculas, no dentro de ellas. Sí entran en el temario oficial de la EVAU y explican propiedades como el punto de ebullición del agua (mucho más alto de lo esperado por su masa molecular, gracias a los puentes de hidrógeno). En Destilify tienes ejercicios específicos para no confundirlas con los enlaces intramoleculares, que es el error más frecuente.