Estequiometría en la EVAU: cómo resolver los problemas paso a paso
La estequiometría es el conjunto de cálculos que te permite saber cuánto reacciona y cuánto se produce en una reacción química. En la EVAU aparece casi siempre, en forma de problema con gramos, litros o porcentajes de rendimiento. Y la buena noticia es que hay un método que funciona siempre, sin excepción.
El problema es que la mayoría llega al examen sin haberlo interiorizado de verdad. Entonces mezclan pasos, se olvidan de ajustar la reacción o calculan mal el reactivo limitante. Y ahí se van los puntos.
Lo esencial
- Ajusta siempre la reacción química antes de calcular nada.
- El camino es siempre el mismo: gramos/litros → moles → relación estequiométrica → gramos/litros.
- El reactivo limitante es el que se agota primero y determina cuánto producto se forma.
- El rendimiento reduce la cantidad de producto real respecto al teórico.
Por qué la estequiometría cae siempre en la EVAU de química
No exagero: en casi todos los exámenes de química de la prueba de acceso a la universidad aparece al menos un ejercicio de estequiometría. Puede estar dentro de un problema de termoquímica, de equilibrio o de redox. Lo que cambia es el contexto; el método es siempre el mismo.
La razón por la que vale tanto la pena dominarlo es esa: aprendes un esquema y lo aplicas en varios temas. Invertir tiempo en estequiometría es rentable de cara al examen, según tu comunidad autónoma, claro, pero en general es uno de los bloques con más peso en la parte práctica.
El método universal: los 4 pasos que nunca fallan
Este es el esquema que lo resuelve todo. Memorízalo, tatúatelo, haz lo que quieras, pero tenlo claro antes del examen.
Paso 1: Ajusta la reacción química
Antes de tocar la calculadora, la ecuación tiene que estar ajustada. Que el número de átomos de cada elemento sea igual a ambos lados de la flecha.
Si no la ajustas, todos tus cálculos son incorrectos desde el principio. Y aquí es donde la mayoría se pierde.
Ejemplo rápido: para la combustión del metano,
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Los coeficientes estequiométricos (1, 2, 1, 2) son la clave de todo lo que viene después.
Paso 2: Convierte los datos a moles
Las masas molares están en la tabla periódica. Los volúmenes de gas (en condiciones normales, 0 °C y 1 atm) se convierten usando que 1 mol de gas ocupa 22,4 litros.
- Moles = masa (g) / masa molar (g/mol)
- Moles = volumen (L) / 22,4 (solo en c.n.)
Paso 3: Aplica la relación estequiométrica
Aquí entran los coeficientes de la reacción ajustada. Si en la reacción 1 mol de CH₄ produce 2 mol de H₂O, entonces 3 mol de CH₄ producirán 6 mol de H₂O. Es una regla de tres directa.
Este paso es el corazón del método. No lo saltes ni lo hagas mentalmente: escríbelo siempre.
Paso 4: Convierte los moles al resultado pedido
Vuelves a gramos, litros o lo que pida el problema. Mismas fórmulas del paso 2, pero al revés.
Ojo: si el problema pide el resultado en litros a condiciones que no son las normales, necesitarás la ecuación de los gases ideales (P·V = n·R·T). Comprueba siempre qué condiciones te dan.
Cómo identificar el reactivo limitante (y no confundirte)
Cuando el enunciado te da cantidades de dos o más reactivos, tienes que averiguar cuál se agota primero. Ese es el reactivo limitante, y es el que manda sobre cuánto producto se forma.
El otro reactivo, el que sobra, se llama reactivo en exceso.
Cómo calcularlo:
- Convierte ambos reactivos a moles.
- Divide los moles de cada uno entre su coeficiente estequiométrico.
- El que dé un valor más pequeño es el reactivo limitante.
| Reactivo | Moles disponibles | Coeficiente | Moles / Coeficiente |
|---|---|---|---|
| A | 4 | 2 | 2,0 |
| B | 9 | 3 | 3,0 |
En este caso, A es el limitante (2,0 < 3,0). Los cálculos de producto se hacen siempre a partir del limitante.
El rendimiento de la reacción: cuando no todo sale bien
En la realidad (y en muchos problemas de la EVAU), las reacciones no llegan al 100%. Hay pérdidas, reacciones secundarias, condiciones imperfectas...
El rendimiento (η) se expresa así:
η = (cantidad de producto real / cantidad de producto teórico) × 100
O despejado para calcular lo que obtienes de verdad:
Producto real = Producto teórico × (η / 100)
Si el enunciado te dice que el rendimiento es del 75%, multiplicas el resultado teórico por 0,75. Así de sencillo. Y si te preguntan cuánto reactivo necesitas para obtener cierta cantidad de producto con ese rendimiento, lo que haces es dividir en vez de multiplicar.
Ojo: el rendimiento se aplica siempre al final, sobre el producto teórico calculado con el reactivo limitante. Nunca lo metas en medio del cálculo.
El error más común que destruye tu nota
A ver, que esto lo he visto demasiadas veces: estudiantes que se lanzan a calcular moles antes de ajustar la ecuación. El resultado es incorrecto aunque el resto del razonamiento sea perfecto.
El corrector puede ver que el método es correcto y aplicar penalización parcial, pero en muchos casos la respuesta final no cuadra y se pierden puntos innecesarios.
La regla de oro: si la ecuación no está ajustada, no empieces. Ni siquiera pongas la calculadora en marcha.
Problema resuelto tipo EVAU: paso a paso
Este es un ejemplo del tipo de ejercicio que puede caer en selectividad (adaptado del estilo habitual de los exámenes de química):
Enunciado: Se mezclan 10 g de hidrógeno (H₂) con 64 g de oxígeno (O₂) para obtener agua. El rendimiento de la reacción es del 80%. Calcula la masa de agua obtenida.
Resolución:
Paso 1 – Ajustar la reacción:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Paso 2 – Moles de cada reactivo:
- Masa molar H₂ = 2 g/mol → 10 g / 2 g/mol = 5 mol H₂
- Masa molar O₂ = 32 g/mol → 64 g / 32 g/mol = 2 mol O₂
Paso 3 – Reactivo limitante:
- H₂: 5 mol / 2 (coeficiente) = 2,5
- O₂: 2 mol / 1 (coeficiente) = 2,0
O₂ es el reactivo limitante.
Paso 4 – Moles de H₂O producidos (a partir del limitante):
Según la reacción ajustada, 1 mol de O₂ produce 2 mol de H₂O.
2 mol O₂ × (2 mol H₂O / 1 mol O₂) = 4 mol H₂O
Paso 5 – Masa teórica de H₂O:
Masa molar H₂O = 18 g/mol → 4 mol × 18 g/mol = 72 g H₂O
Paso 6 – Aplicar el rendimiento:
Masa real = 72 g × 0,80 = 57,6 g de H₂O
Y aquí viene lo que nadie te cuenta... revisar el resultado tiene mucho sentido. ¿Es coherente que obtengas menos de 72 g con un rendimiento del 80%? Sí. Perfecto, sigue adelante.
Cómo practicar estequiometría de verdad antes del examen
Saber el método no es suficiente si no lo has aplicado varias veces hasta que salga solo. Lo que hacemos nosotros en Destilify es trabajar con problemas reales de convocatorias anteriores, porque el formato del enunciado también importa: tienes que acostumbrarte a leer qué te están pidiendo exactamente.
Algunas cosas que ayudan:
- Haz siempre el ejercicio en papel, escribiendo cada paso aunque parezca obvio.
- Repite problemas que ya has corregido: entender el error es más útil que hacer diez nuevos.
- Cronométrate. En el examen real, el tiempo aprieta.
En Destilify tienes problemas de estequiometría organizados por dificultad y con la solución explicada paso a paso, para que puedas comparar tu razonamiento con el correcto. Si estás preparando la EVAU de química, puede ahorrarte muchas horas de búsqueda.
Preguntas frecuentes sobre estequiometría en la EVAU
¿Cómo sé si tengo que calcular el reactivo limitante en un problema de estequiometría?
Siempre que el enunciado te dé cantidades de dos o más reactivos, tienes que identificar cuál es el limitante. Si solo te dan un reactivo, no hace falta. La clave está en leer bien qué datos te proporcionan al principio del problema.
¿El mol siempre se calcula dividiendo la masa entre la masa molar?
Para sólidos y líquidos, sí: moles = masa / masa molar. Para gases en condiciones normales (0 °C y 1 atm), puedes usar también moles = volumen / 22,4 L. Si las condiciones son distintas, necesitas la ecuación de gas ideal.
¿Cómo se aplica el rendimiento si me piden cuánto reactivo necesito para obtener cierta cantidad de producto?
En ese caso, primero calculas cuánto producto teórico necesitarías si el rendimiento fuera del 100%, y luego divides entre el rendimiento (en tanto por uno). Es decir: cantidad teórica = cantidad real / rendimiento. Después usas esa cantidad teórica para calcular el reactivo con la relación estequiométrica normal.
¿Cuánto pesa la estequiometría en el examen de química de la EVAU?
Depende de tu comunidad autónoma y de la convocatoria concreta. Lo que sí puedes dar por seguro es que aparece en casi todos los exámenes, a veces como problema independiente y otras integrada en un bloque más grande. Consulta las convocatorias oficiales de tu comunidad para ver la estructura exacta del examen.