Preguntas tipo test de Química para la Selectividad
Destilify Química para la EVAU con preguntas de opción múltiple. Tabla periódica, enlace químico, estequiometría, equilibrio, ácidos y bases. Practica los temas más importantes de la Selectividad de Química.
La Química de la EVAU combina teoría, formulación y problemas. Muchos suspensos vienen de fallos en conceptos básicos como el ajuste de reacciones o el equilibrio. Repasar con preguntas tipo test te ayuda a interiorizar la tabla periódica, los tipos de enlace y las reglas de formulación de forma rápida y constante.
Temas de Química que entran en la EVAU
Estructura atómica
Modelos atómicos, configuración electrónica y tabla periódica.
Enlace químico
Enlace iónico, covalente y metálico, y propiedades de las sustancias.
Reacciones químicas
Estequiometría, termoquímica, cinética y equilibrio químico.
Ácido-base y redox
Equilibrios ácido-base, pH y reacciones de oxidación-reducción.
Ejemplos de preguntas de Química
La Tabla Periódica organiza los 118 elementos conocidos. Las columnas son grupos (1-18) con propiedades similares. Las filas son períodos (1-7). Los metales están a la izquierda, los no metales a la derecha y los metaloides en la diagonal.
¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo en la Tabla Periódica?
Explicación: Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia (capa exterior), lo que les da propiedades químicas similares. Por eso el Sodio (Na) y el Potasio (K), ambos del grupo 1, reaccionan igual con el agua.
Se forma cuando dos átomos no metálicos comparten pares de electrones para alcanzar la configuración del gas noble más próximo (regla del octeto). Puede ser simple (1 par), doble (2 pares) o triple (3 pares). Es el enlace del agua, CO₂ y moléculas orgánicas.
¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos no metálicos?
Explicación: El enlace covalente se da entre no metales (H₂O, CO₂, etc.) por compartición de electrones. El iónico se da entre metal y no metal. El metálico entre metales. Van der Waals son fuerzas intermoleculares débiles.
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